11 çeşit kimyasal reaksiyon

Doğada bulunan farklı maddeler sürekli olarak birbirleriyle etkileşime girer.. Hafif bir eşleşme kadar yaygın olan şeyler, tıbbi olarak suda çözünme, hatta nefes almamız bile, kimyasal reaksiyonlar olarak bilinenlere itaat ederler..

Bu yazıda en yaygın kimyasal reaksiyon türlerinden bazılarına bakacağız.

Kimyasal reaksiyon: kavramı açıklamak

Kimyasal reaksiyonla, kimyasal bağların oluştuğu veya kırıldığı maddeler arasındaki etkileşimin, yeni bileşiklerin oluşmasının farkındayız. İlk bileşikler reaktifler olarak adlandırılır, reaksiyonun sonucu ise ürünlerdir..

Bu reaksiyonlar bazı durumlarda tersine çevrilebilir, reaktifleri önceki durumlarına geri getirebilir, ancak diğer durumlarda tüketilir, bu reaksiyon geri döndürülemez olur. Reaksiyon gerçekleştikçe, reaktif ile ürün arasında bir denge oluştuğunda ve reaksiyonun durduğu bir an vardır. Her durumda, atomlar yaratılmaz veya tahrip edilmez, ancak enerjinin korunmasında olduğu gibi yalnızca dönüştürülür..

Ana kimyasal reaksiyon türleri

Bileşikler arasındaki etkileşimin ortaya çıkması ve farklı özellikler ve özellikler göstermesi için birçok olası yol vardır.. Bileşikler arasındaki ana kimyasal reaksiyon türlerinden bazıları şunlardır:.

1. Sentez veya ekleme reaksiyonları

Bu tip kimyasal reaksiyonlarda, tek bir bileşik oluşturmak üzere iki veya daha fazla madde birleştirilir.. Metaller ve oksijenin oksitler oluşturmak için kombinasyonu bir örnektir.

2. Ayrışma reaksiyonları

Ayrışma reaksiyonları, belirli bir bileşiğin ayrıştırdığı ve bölündüğü reaksiyonlardır. iki veya daha fazla maddede. Bu, örneğin suyun elektrolizi meydana geldiğinde, suyu hidrojen ve oksijene ayıran şey olur..

3. Yer değiştirme, yer değiştirme veya değişim reaksiyonları

Bir bileşiğin bir elemanının etkileşimi nedeniyle diğerine geçtiği kimyasal reaksiyon türlerinden biri. Bu durumda, delinmiş eleman, ilk bileşenden daha fazla mukavemete sahip olması gereken diğer bileşen tarafından çekilir..

4. İyonik reaksiyonlar

İyonik bileşikler çözücüye maruz kaldığında meydana gelen bir kimyasal reaksiyon türüdür.. Çözünen bileşik, iyonlarda ayrışarak çözülür..

5. İkili ikame reaksiyonları

İkameye benzer bir reaksiyondur, Bu durumda, bileşiklerden birini oluşturan elementlerden birinin, bu ikinci bileşiğin, kendi bileşenlerinin ilkiyle aynı anda geçtiği diğerinden geçer. Reaksiyonun gerçekleşmesi, bileşiklerden en az birinin çözünmediğini gerektirir..

6. Oxidoreduction veya redoks reaksiyonları

Elektron değişiminin olduğu bu tip kimyasal reaksiyona denir. Oksidasyon reaksiyonlarında bileşiklerden biri elektronları diğerinin lehine kaybeder, oksitleyicidir. Diğer bileşik elektronların sayısı arttırılarak azaltılabilir.

Bu tür reaksiyonlar hem doğada hem de yapay olarak meydana gelir. Örneğin, nefes almamızı (çevreden oksijen elde etmemizi) veya bitkilerin fotosentez yapmasını sağlayan reaksiyon türüdür..

7. Yanma reaksiyonları

Organik bir maddenin oksijenle reaksiyona girdiği, son derece hızlı ve enerjik bir oksidasyon türü. Bu reaksiyon enerji üretir (genellikle ısı ve ışık) ve alev üretebilir ve genellikle gaz şeklinde bir ürünle sonuçlanır. Tipik bir örnek, bir hidrokarbonun yanması veya glikoz tüketimidir..

8. Nötralizasyon reaksiyonları

Bu tip kimyasal reaksiyon, bazik bir madde ve başka bir asit olduğunda meydana gelir. nötr bir bileşik ve su oluşturarak nötrleştirecekleri şekilde etkileşime giriyorlar.

9. Nükleer reaksiyonlar

Böyle denir modifikasyon yapılan tüm kimyasal reaksiyonlar, atomların elektronlarından değil, çekirdeklerinden. Bu kombinasyon veya parçalanma yüksek düzeyde enerjiye neden olur. Atomların birleşimi füzyon, parçalanması fisyon diye adlandırılır..

10. Ekzotermik reaksiyonlar

Buna endotermik reaksiyon denir Enerji salınımına neden olan tüm bu kimyasal reaksiyonlar.

11. Endotermik reaksiyonlar

Endotermik reaksiyonlar, içinde bulunduğu kimyasal reaksiyonların tümüdür. elemanlar arasındaki etkileşim ortamdan enerji emer, nihai ürün reaktanlardan daha enerjik olma.