Moleküler kinetik teorisi maddenin 3 durumu

Bütün evrenin maddeden oluştuğu ve değiştiğinde enerjinin üretildiği söylenir. Ve normal olduğu gibi, insanın meraklı doğası, tüm bu meselelerin oluştuğunu birçok kez kendimize sormamıza neden oldu. Tarih boyunca, bunlardan birini açıklamak için farklı modeller tasarlandı. moleküler kinetik teorisi.

Bu modele göre, madde duyularla anlaşılması mümkün olmayan temel bir birimden oluşuyor, atomdan bahsediyorum. Sırasıyla atomlar molekülleri oluşturmak üzere gruplandırılır.

Klasik bir örnek vermek gerekirse, su molekülü bir oksijen atomu ve iki hidrojen atomuyla (H20) yapılandırılmıştır. Fakat kinetik teori bunu sadece varsaymakla kalmaz, aynı zamanda vardır. Maddenin üç temel durumu: katı, sıvı ve gaz.

• Belki ilgileniyorsunuz: "5 kimyasal bağ türü: madde bu şekilde oluşur

Kinetik teorinin kökeni

Bu modelin formülasyonuna kadar, üslerin bu teoriyi teklif etmesini öneren farklı olaylar meydana geldi..

Başlamak, atom kavramı antik Yunanistan'da doğdu, öğrencileri, atomun evrenin tüm maddesini oluşturan bölünmez bir birim olduğu fikrini yayan atomistik okulun altında. Demokritus en büyük üstelerden biriydi, ancak önerileri doğrudan döneme hakim olan Aristoteles'in fikirleriyle çarpıştı, bu yüzden fark edilmediler.

19. yüzyılın başlarına kadar atom fikri bilim alanında ortaya çıkıncaya kadar değildi. John Dalton atom teorisini öne sürdü, Her maddenin atomdan oluştuğunu gösterir..

Bundan önce, 1738’de Daniel Bernoulli’nin gazlar birbiriyle çarpışan moleküller tarafından oluşturulmuştur ve yüzeylerle, hissedilen basıncı üretmektedir. Atom teorisinin ortaya çıkmasından sonra, artık bu moleküllerin atomlarla şekillendirildiği anlaşılıyor..

Moleküler kinetik teorisi, esas olarak gazlarda yürütülen ve nihai sonucu benzer olan bir dizi çalışmadan doğar. Üstün eserlerden bazıları Ludwig Boltzmann ve James Clerk Maxwell tarafından yapılanlar..

• İlgili makale: "Dalton'un atom teorisinin 9 varsayımı"

Argüman

Bu moleküler kinetik teori, maddenin atomlar olarak bilinen bir dizi parçacık tarafından veya bu moleküllerin moleküllerinden oluştuğunu varsaymaktadır., sürekli hareket ediyor. Hareket etmeyi bırakmadıkları için er ya da geç başka bir atomla ya da bir yüzeye çarpışırlar.

Bu çarpışma kinetik olarak gerçekleştirilir, başka bir deyişle, enerji kayıp olmadan aktarılır, böylece çarpışan atom, hareketi durdurmadan aynı yöne doğru diğer yönde ateşlenir. Çarpışmada üretilen kinetik enerji, basınç keçesiyle sonuçlanır..

Maddenin halleri arasındaki fark

Her ne kadar moleküler kinetik teori gaz halinin çalışmasından doğmuş olsa da, fikirlerini yazmaya izin veren birçok çalışma olduğundan, aynı zamanda sıvıların ve katıların oluşumunu açıklamaya da hizmet eder. Dahası, maddenin farklı halleri arasındaki farkları görmenin bir yolunu sunar..

Anahtar nokta yatıyor Atomların hareket derecesi. Madde sürekli hareket halinde olan bir dizi parçacıktan oluşur; Bir gazda, atomlar serbesttir ve kullanılabilir alan boyunca doğrusal olarak hareket eder, böylece gazların karakteristiği her zaman mevcut tüm alanı işgal eder.

Sıvılar durumunda, atomlar arasındaki mesafe o kadar büyük değil, ancak daha az hızlı hareket etmeye devam etmelerine rağmen birbirlerine daha yakınlar. Bu, bir sıvının neden sabit bir hacim kapladığını ancak yüzeyde genişleyebileceğini açıklar.

son, katı halde Atomlar serbest bir hareket olmadan çok yakın, yerde titreştikleri halde. Bu nedenle, katılar belirli bir alanı kaplar ve hacim olarak değişmez.

Moleküler kinetik teoriye göre, atomları birbirine bağlayan kuvvet, Yapışma kuvveti. İsmi verilmiştir, çünkü bu sendikaların daha fazla varlığına sahip olan katılar, bir sıvı ya da bir gazdan daha yapışkan olması nedeniyle verilir..

Bu modelin önemi

Bu teori ile ilgili ilginç olan şey, atomun varlığını, ölçülebilir fiziksel özelliklerle nasıl ilişkilendirdiğidir. basınç veya sıcaklık. Ayrıca ideal gazların yasalarının matematiksel formülleriyle de bir ilişkisi vardır..

Bu konuda çok fazla ayrıntıya girmeyeceğim, ancak örneğin, yüksek sıcaklıklarda atomların daha yüksek bir hızda olduğunu belirten formüllerle aynı fikirde. Bir buzun sıvıya geçmesi ve daha sonra buğulaması için ısı uygulaması gerekir. Sıcaklık yükseldiğinde, H2O molekülleri hız kazanır ve kondisyon kuvvetlerini kırarak maddenin durumunu değiştirir.