5 tür kimyasal bağ böylece malzemeyi oluşturur

Vücudumuzun hücreleri, hava, su, farklı mineraller ... bizi çevreleyen elementlerin her biri farklı tipte atom ve moleküllerden oluşurlar. Bu parçacıklar, maddenin temel birimidir ve ek olarak, depolarizasyon gibi nörobilimlerle ilgili biyolojik işlemlerin kaç tane meydana geldiğini anlamaya hizmet eder..

Bununla birlikte, canlı bir organizma veya günümüzde gözlemlediğimiz çeşitli bileşikler veya materyaller kadar karmaşık bir şey oluşturmak için atomların bir şekilde gruplandırılması ve ilişkili olması gerekir. Kimyadan, farklı atomların bağlanmasına izin veren elementler de dahil olmak üzere maddenin bileşimi incelenmiştir. Sözde kimyasal bağlarla ilgili.

Bu yazıda en temel kimyasal bağ türlerinin neler olduğunu görelim doğada mevcut.

• İlgili makale: "15 enerji türü: bunlar nedir?"

Kimyasal bağ

Kimyasal bağ ile anlaşılmaktadır. birliği sürdürmek için iki veya daha fazla atom üreten etkileşim veya kuvvet elektronların her ikisi arasında iletimine dayanarak.

Atomun en dıştaki katmanlarının elektronları, kendisini çevreleyen atomların, özellikle de çekirdeğinin elektriksel yüküyle çekilir. Ve çekirdeklerin her ikisi de pozitif yük alarak birbirlerini iterlerse de, Atomların her birinin elektronları (negatif yüklü) çekilir diğerinin çekirdeği tarafından.

Her ikisinin de konumuna bağlı olarak, elektronegatiflik veya atomu iyonlaştırma zorluğu ve her bir atomun zaten sahip olduğu elektronik stabilite, elektron ve çekirdek arasındaki çekim kuvvetinin atomlar arasında itilmeyi önlemesi mümkündür. Atomlardan birinin elektronlarını kaybedeceği ve diğerinin onları kazanacağı kimyasal bir bağ oluşturulacak ve iki atom kümesinin kararlı bir elektrik yükü seviyesine ulaştığı bir son duruma ulaşacak.

• İlgili makale: "Dalton'un atom teorisinin 9 varsayımı"

Atomlar arasındaki başlıca kimyasal bağ türleri

Aşağıda, farklı atomları oluşturmak için farklı atomların bir araya geldiği üç ana kimyasal bağ tipinin ne olduğunu görebilirsiniz.. Aralarındaki temel farklardan biri atom tipleridir. kullanılanlar (metalik ve / veya metalik olmayan, çok küçük metalik elektronegatif ve metalik olmayan).

1. İyonik bağlantı

İyonik en iyi bilinen kimyasal bağ türlerinden biridir, bir metal ve metal olmayan bir metal birleştirildiğinde oluşan (yani, çok elektronegatifliği olan ve çok olan bir bileşen).

Metalik elementin en dış elektronu metalik olmayan elementin çekirdeği tarafından çekilir, ikincisi elektronu birinciye verir. Birleşimi elektrokimyasal olan kararlı bileşikler oluşur. Bu birliktelikte metalik olmayan element anyon haline gelir Sonunda negatif olarak yüklendiğinde (elektron aldıktan sonra), metaller pozitif yüklü katyonlar haline gelirken.

Tipik bir iyonik bağlanma örneği, tuzda veya kristalize edilmiş bileşiklerde bulunur. Bu tür bir birleşim tarafından oluşturulan malzemeler, eriyik hale getirmek için büyük miktarda enerjiye ihtiyaç duyar ve genellikle zordur, ancak kolayca sıkıştırılabilir ve kırılabilir. Genel olarak çözünür olma eğilimindedirler ve kolayca çözülebilirler..

2. Kovalent bağlantılar

Kovalent bağ, birleştirilecek iki atomun benzer veya hatta aynı elektronegatif özelliklere sahip olmasıyla karakterize edilen bir bağ türüdür. Kovalent bağ, her iki atomun (veya molekül ikiden fazla atomdan oluşuyorsa), elektronları, miktarını kaybetmeden veya kazanmadan, birbirleriyle paylaştığı anlamına gelir..

Bu tür bağlantılar, örneğin organizmamızı yapılandıran, genellikle organik maddenin bir parçasıdır ve iyonik olanlardan daha stabildir.. Erime noktası daha düşük, Birçok bileşiğin sıvı halde olduğu ve genellikle elektrik iletkeni olmadığı için. Kovalent bağlarda birkaç alt tip bulabiliriz..

Polar olmayan veya saf kovalent bağ

İki elemanın aynı seviyede elektronegatiflik ile birleştirildiği ve birliğinin taraflardan birinin elektron kaybetmesine veya kazanmasına neden olmayan bir tür kovalent bağ anlamına gelir., aynı elementin atomları olmak. Örneğin, hidrojen, oksijen veya karbon, yapılar oluşturmak için aynı elementin atomlarına eklenebilecek bazı elementlerdir. Onlar çözünür değil.

Polar kovalent bağ

Bu tür kovalent bağda, aslında en olağan olanı bir araya gelen atomlar farklı elementlerdendir.. Her ikisi de benzer elektronegatifliğe sahiptir aynı olmasa da, farklı elektrik yükleri vardır. Bu durumda hiçbiri atomların hiçbirinde kaybedilen elektronlar değildir, ancak bunları paylaşırlar..

Bu alt grup içinde, elektronları paylaşan bir donör atomun olduğu ve söz konusu birleşmeden faydalanan başka bir veya diğer reseptörlerin bulunduğu iki kutuplu kovalent bağları da buluruz..

Su veya glukoz olarak bizim için temel ve gerekli olan şeyler bu tür bir bağlantıdan oluşur..

3. Metalik bağlantı

Metalik bağlarda iki veya daha fazla metalik element atomu birbirine birleştirilir. Bu birliktelik, iki atomun birbirine olan çekiciliğinden değil, bir katyondan ve serbest bırakılan elektronlardan ve onu böyle bir şey yapan yabancılardan kaynaklanmaktadır. Farklı atomlar, tekrarlanan desenlerle, bu elektronların etrafındaki bir ağı yapılandırıyor. Bu yapılar sağlam ve tutarlı unsurlar olarak görünme eğilimindedir., deforme olabilir ancak kırılması zor.

Ayrıca, bu tür bir bağlantı, elektronları serbest olduğu için metallerin elektrik iletkenliğine bağlanır.

Moleküller arası kimyasal bağlar

Ana kimyasal bağlar önceki olmasına rağmen, Molekül düzeyinde başka yöntemler bulabiliriz. Ana ve en iyi bilinen bazıları:.

4. Van der Waals kuvvetleri tarafından

Bu tür birleşme simetrik moleküller arasında meydana gelir ve moleküller arasındaki çekim veya itmenin veya iyonların moleküller ile etkileşiminin bir fonksiyonu olarak işlev görür. Bu tür sendikalar içinde iki daimi dipol birliğini bulabiliriz, uyarılmış veya kalıcı ve uyarılmış dipol arasında iki dipol

5. Hidrojen bağı veya hidrojen köprüsü

Moleküller arasındaki bu bağ türü, hidrojen ve yüksek polariteye sahip başka bir element arasındaki etkileşimdir. Bu bağlantılarda hidrojen pozitif bir yüke sahiptir ve polar elektronegatif atomlardan etkilenir, ikisi arasında bir etkileşim veya köprü oluşturmak. Bahsedilen birlik oldukça zayıf. Su moleküllerinde bir örnek bulunur.

Bibliyografik referanslar:

• Chamizo J.A. (2006). Kimya modelleri, Kimya Eğitimi, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; A. ve Chamizo, J.A ... (2009). Kimyasal bağlantı Öğretiminde yapılandırmacı bir yaklaşım.